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Sauerstoff | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Sauerstoff, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie | Nichtmetalle | ||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 16 (VIA), 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 1,429 kg/m3 (273 K), k. A. | ||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | farblos | ||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 15,9994 amu | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 60 (48) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [He]2p42s2 | ||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | -2, -1 (neutral) | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch | ||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | gasförmig (paramagnetisch) | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 54,40 K (-218,75 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 90,18 K (-182,97 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 17,36 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 3,4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 0,22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | __ Pa bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 317,5 m/s bei 293 K | ||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 3,44 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 920 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | __ · 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0,02674 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 1313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 3388,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 5300,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 7469,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||
Das Element Sauerstoff stellt in der Erdkruste mit 49,4 Masse- Prozent das häufigste, in dem Weltall das dritthäufigste Element dar. Elementar kommt er als Molekül aus 2 und 3 Sauerstoffatomen vor, nämlich O2 Sauerstoff beziehungsweise O3 Ozon. Häufiger kommt er in Verbindungen mit anderen Elementen als Oxid vor. Alle Lebewesen außer den anaeroben Bakterien benötigen Sauerstoff in Form von O2 für ihren Stoffwechsel.
Der farb-, geruch- und geschmacklose molekulare Sauerstoff O2 ist ein Bestandteil der Luft (etwa 21 Volumenprozent) und wird von Pflanzen durch Photolyse von Wasser produziert.
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Sauerstoff wird heutzutage durch die fraktionierte Destillation von flüssiger Luft (Linde-Verfahren nach Carl von Linde) hergestellt. Dieses beruht auf dem Joule-Thomson-Effekt. Das Linde-Verfahren wird seit 1905 technisch eingesetzt. Davor war die Thermolyse von Bariumperoxid die einzige Möglichkeit, Sauerstoff großtechnisch aus Luft herzustellen:  (bei 700°C)   Buch-Tipp: Oxygen. Ein Stück in zwei Akten: Ein Stuck in Zwei Akten Früher war alles besser. - Oder doch nicht? Warum hat Isaac Newton niemals den Nobelpreis bekommen? Oder Charles Darwin? Antwort: Sie lebten in falschen Jahrhunderten. Alfred Nobel, der durch die Erfindung des Dynamits und die geschickte Vermarktung seiner Erfindung vermögend geworden war, hat in seinem Testament ausdrücklich verfügt, daß der... |
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Stellt eine Modifikation des normalen oder Triplett-Sauerstoffs 3O2 dar. Es handelt sich beim Singulett-Sauerstoff 1O2 um kurzlebige, energiereiche Zustände des O2-Moleküls Singulett-Sauerstoff ist
Man kann ihn photochemisch aber auch chemisch herstellen. Letzteres gelingt durch Abspalten von O2 aus Peroxogruppen enthaltenden Verbindungen (beispielsweise Umsetzung von H2O2 mit Cl0-) Wenn sich zwei 1O2 durch Elektronentausch wieder in zwei 3O2 umwandeln, wird Lichtenergie abgegeben. Man beobachtet ein orangerotes Leuchten (Wellenlänge λ = 633nm) Buch-Tipp: Ozon-Sauerstoff-Therapie. Ein praktisches Handbuch (praxis compact) Es gibt leider keine Beschreibung für das Buch "Ozon-Sauerstoff-Therapie. Ein praktisches Handbuch (praxis compact)". Um weitere Informationen zu diesem Buch zu finden klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zum Buchhändler weiter geleitet. |
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Früher machte man den Sauerstoff für die Bildung von Säuren verantwortlich. Tatsächlich entstehen die meisten anorganischen Säuren bei der Lösung von Nichtmetalloxiden in Wasser, welches aus Wasserstoff und Sauerstoff besteht. Dass aber nicht der Sauerstoff sondern der Wasserstoff für den Säurecharakter verantwortlich war, erkannte man erst später; ein Beweis ist die Salzsäure, sie ist auch als Gas eine Säure und besteht aus der Verbindung von Chlor mit Wasserstoff und enthält keinen Sauerstoff.Verbindungen, in denen Sauerstoff vorkommt: Siehe auch: Carbogen, Oxidation, Phlogiston, Hydroxid, Rost (Korrosion), Ozon== Weblinks ==
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